原电池中：阳离子移向正极，阴离子移向负极。因为负极失去电子，转移到正极上释放，所以阳离子移向正极得到电子。
电解池中：异性相吸。阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。因为阴极与电源负极相连，电源提供
电子，阴极上有自由电子，阳离子移向阴极得电子。
原电池中的阳离子是否一定都向正极移动？
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不会,实际上 如果是锌 铜 稀硫酸组成的原电池中,在锌的表面也会有极少量的氢气产生的。
再者在闭合回路中，电流处处相等，溶液中的电流应该与导线中电流相等，如果所有离子都运动的话，电流肯定不相等的。
原电池中阴阳离子的移动方向是怎么的？
原电池中阴阳离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动。外电路中电子由负极流向正极；内电路（电解质溶液）中阴离子移向负极，阳离子移向正极；电子发生定向移动从而形成电流，实现了化学能向电能的转化。电解池中离子流向为阴阳相吸，即阳离子流向阴极，阴离子流向阳极。
原电池
通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
以上内容参考：百度百科——原电池
原电池中离子是怎样移动
阴离子移向正极 阳离子移向负极
原电池中离子怎么移动，比如：阴离子往哪边移动
原电池中:阳离子移向正极,阴离子移向负极.因为负极失去电子,转移到正极上释放,所以阳离子移向正极得到电子.电解池中:异性相吸.阳离子移向阴极
原电池充电内部离子怎么运动
阳离子向带负电核的一极移动
阴离子向带正电的一极移动
原因：异性相吸（简单理解）
所以呢
电解池：阳离子向阴极移动 阴离子向阳极移动
原电池：阳离子向负极移动 阴离子向正极移动
下面这句话是绝对正确的吗？原电池中:阴离子移向负极，阳离子移向正极？
正确。
原电池内部是电流从负极流向正极，那就只能是阴离子移向负极，阳离子移向正极。
原电池中离子怎么移动，比如：阴离子往哪边移动
你可以这么理解，放电的时候，电流是从正极到负极，而电子是从负极流向正极。所以在正极上附着有大量的电子，会吸引阳离子。但是电解池充电的过程中，只分阴阳极，由于是靠电源供电，所以阴极上覆有大量的电子，它会吸引阳离子的过来，所以阴极是吸引阳离子，阳极是吸引阴离子。充放电的过程其实就是电解池和原电池的过程。
原电池中的阳离子是否一定都向正极移动？
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不一定
下面这句话是绝对正确的吗？原电池中:阴离子移向负极，阳离子移向正极？
正极反应是硝酸根得电子.因此是负离子向正极移动...
原电池中离子怎么移动，比如：阴离子往哪边移动
阳离子向正极，阴离子向负极。
如铁做负极，铜做正极，用硫酸作电解液，H+往正极移动，在正极上得到电子，生成H2；OH-和SO4 2-向负极移动，但这两种离子失电子能力不如铁，铁失去电子变为离子进入溶液,电子沿导线流向正极。
电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。原电池正负极判断： 负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。 电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。 溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极
扩展资料
书写原电池电极方程式的注意事项：
①负极反应生成物的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应该写入负极反应式；
②若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则H2O必须写入正极反应式，且生成物为OH-；若电解液为酸性，则H+必须写入反应式中，生成物为H2O。
③电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求。
正负极反应式相加得到电池反应的总的化学方程式。若能写出总反应式，可以减去较易写出的电极反应式，从而写出较难书写的电极方程式。注意相加减时电子得失数目要相等。
原电池中的阳离子是否一定都向正极移动？
原电池的正极，阳离子或者单质发生还原反应，因此正电荷会减少或者负电荷会增加，为了中和电荷，阳离子向增加移动
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